１．アボガドロの法則
▼アボガドロの法則
同じ圧力、同じ温度、同じ体積のすべての種類の気体には同じ数の分子が含まれる。
つまり同じ温度、同じ気圧のもとでは
気体の種類を問わず、気体の体積と気体の分子数が比例する
ということです。
言いかえると・・・
同じ温度、同じ気圧のもとで
同数の分子を含む気体Ａと気体Ｂの体積は等しくなる
と言うこともできます。
２．気体反応の法則
▼気体反応の法則
同じ圧力、同じ温度のもとで、化学変化に関係する気体の体積には簡単な整数比が成り立つ。
たとえば「水素が燃焼して水蒸気ができる」という反応を見てみましょう。
2H₂ + O₂ → 2H₂O
ここで仮に、ある温度、ある気圧のもとで
水素の気体1Lがあり、この中には水素分子（H₂）が2個含まれている
とします。
この水素の燃焼が一定の温度、一定の気圧のもとで行われたとすると、
アボガドロの法則より
1個の酸素分子（O₂）・・・体積は1L
２個の水分子（H₂O）・・・体積は2L（ただし水蒸気であるとする）
を意味することになります。
ということでこの化学変化では
「水素の気体（H₂）2L」と「酸素の気体（O₂）1L」が反応して「水蒸気（H₂O）2L」が生じた
ということになります。
アボガドロの法則と気体反応の法則をまとめると
化学変化に関係する気体の体積比や分子数比は、化学反応式の係数比に等しい
ということになります。
３．気体反応の例
アンモニアの生成
【化学反応式】N₂ + 3H₂ → 2NH₃
窒素の気体（N₂）と水素の気体（H₂）が反応して、アンモニアの気体（NH₃）ができる
という意味の反応です。
この係数比は
N₂：H₂：NH₃ ＝ １：３：２
になっていますね。
ということは
「窒素の気体1L」と「水素の気体3L」が過不足なく反応し、アンモニアの気体が2L生じる
ということです。
※注意！！
窒素の気体1Lと水素の気体3Lが過不足なく反応
→ アンモニアの気体は1L+3L＝4L生じる これは間違いです！！
メタンの燃焼
【化学反応式】CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
メタンの気体（CH₄）と酸素の気体（O₂）が反応して、二酸化炭素の気体（CO₂）ができる
という意味の反応です。
この係数比は
CH₄：O₂：CO₂：H₂O ＝ １：２：１：２
となっています。
ということは
「メタンの気体1L」と「酸素の気体2L」が過不足なく反応し、二酸化炭素の気体が1L生じる
ということです。
ここで水が気体として生じるならばその体積は2Lですが、液体として生じるならばその体積は1Lではありません。
気体の反応を考えているということを忘れずに！！
気体の反応では・・・
反応するときの体積比（※）は、化学反応式の係数比に等しい。
※質量（g）ではないことに注意！
次回は「発熱反応と吸熱反応」です！
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